Al被氧化,化合价升高：0→+3价,升三价,失三个电子
H被还原,化合价降低：+1→0价,得一个电子,还原产物氢气有两个氢,故降1*2=2价
因为氧化还原反应实质是电子转移,故得失电子相同,所以3*2=2*3
故Al系数为2,H2系数为3,然后根据原子守恒配Na,最后配氧
2Al + 2NaOH + 2H2O ---> 2NaAlO2 + 3H2（旧版教材）
离子方程式：2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑,
或者2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
离子方程式：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4- ]+ 3H2↑
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