实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36．5％,密度为1．119g·cm^-3.（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1．00L水中可得到36．5％的浓盐酸?（2）求该盐酸的物质的量浓度?（3）若用该盐酸配制250mL 1．00mol^-1

先求 HCL 的质量数：
在1L溶液中,
36.5% = mHCl / (mHCl + mH2O) ,
其中,水的质量 mH2O = 1000 克,
解得 氯化氢的质量 mHCl = 365/63.5% = 574.8 克
换算成标准体积 574.8/36.5*22.4=63.5%*22.4*10=142.24升
设 混合的体积为 Vx：
1.119 = (mHCl + mH2O) / Vx ,
解得 Vx = (574.8 + 1000)/1.119 =1407.33
这时总的摩尔数为 574.8/36.5=15.748
摩尔浓度=则为 15.748/1.40733 =11.2
总体积为1.40733升,加水 15.748 - 1.40733 升,然后,从中取250毫升
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20多年前,我欢喜高中化学