H2的质量为:4*0.088=0.352克 题中数据错误,请查证.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
X Y 0.352
56:X=152:Y=2:0.352
X=9.856g Y=9.152g
铁合金中铁的含量=9.856g /10g=98.56%
反应后所得溶液的溶质质量分数=9.152/(9.856+100-0.352)=8.36%
将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好完全反映,侧生成的气体体积为4.00L
将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好完全反映,侧生成的气体体积为4.00L
将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反(碳不与硫酸反应),测得生成的氢气体积为4.00L(H2密度为0.880g/L)试根据计算回答:(保留三位有效数字)
(1)铁合金中铁的含量
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少
哪里数据错误= =
(9.856+100-0.352)溶液还要算铁嘛?
将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反(碳不与硫酸反应),测得生成的氢气体积为4.00L(H2密度为0.880g/L)试根据计算回答:(保留三位有效数字)
(1)铁合金中铁的含量
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少
哪里数据错误= =
(9.856+100-0.352)溶液还要算铁嘛?
化学人气:683 ℃时间:2019-08-22 10:12:12
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