故答案为：0.4g；
（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
| 98 |
| 2 |
| x |
| 0.4g |
稀硫酸的溶质的质量分数为：
| 19.6g |
| 100g |
20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g． 求：（1）反应生成氢气的质量为_g． （2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．
求：（1）反应生成氢气的质量为______g．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
求：（1）反应生成氢气的质量为______g．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
化学人气：867 ℃时间：2019-08-21 11:03:28
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（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；
故答案为：0.4g；
（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
=
，解得 x=19.6g
稀硫酸的溶质的质量分数为：
×100%=19.6%．
故答案为：0.4g；
（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
稀硫酸的溶质的质量分数为：
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