一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6H2O.

哦,这个简单
01mol 得到了0.16molCO2 3.6g H2O
先把水换算成0.2mol
那么,可知,C 元素有0.16mol H元素有 0.4mol
即,等效化学式为C1.6H4（0.1mol换算成1mol）烯烃的通式为CnH2n+2
烯烃的通式为CnH2n
所以有设烷烃为x 烯烃为y
有xn+yn=1.6
（2n+2）x+2ny=4
合并求解可得 x=0.4 y=0.6 即,物质的量比为 2:3
又因为等效式为C1.6H4
说明,一定有CH4
所以,n=1
即,两种物质为0.04mol 甲烷 0.06mol的乙烯
补充,这里用到一个交叉运算的原理,不知道你们有没有教