Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 982161
由此可知硫酸过量 锌能反应完全
所以氢气质量为0.2g
利用差量法可知溶液损失了0.2g得到了6.5g质量增加了6.3g为106.3g
小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸反应
小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸反应
小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应求：
1.反应生成氢气的质量
2反应后所得溶液的质量和溶剂的质量.
3、稀硫酸中溶质的质量
能不能讲、写的详细一点?~~~
2、里面溶剂的质量怎么求的？？
还有第三问的答案也详细一点？
小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应求：
1.反应生成氢气的质量
2反应后所得溶液的质量和溶剂的质量.
3、稀硫酸中溶质的质量
能不能讲、写的详细一点?~~~
2、里面溶剂的质量怎么求的？？
还有第三问的答案也详细一点？
化学人气：511 ℃时间：2020-02-02 13:59:05
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