外壁会发烫说明有CaO溶液水会放出大量的热.生成的Ca(OH)2是微溶物,存在平衡
Ca(OH)2《====》Ca2+ +2OH- 要使有浑浊出现,这个平衡朝逆方向移动,产生Ca(OH)2沉淀,所以加进去的还有强碱,即氢氧化钠!按照你给的条件只能这样分析最合理了!
补充的!
粉身碎骨的是CaCO3 高温 CaO + CO2↑生石灰CaO,留清白在人间是由于CaO+H2O==Ca(OH)2熟石灰,Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O是我们墙壁涂的石灰,留在人间!
差量法:差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法.此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致.用差量法解题的关键是正确找出理论差量.
我举个例子把!
例题:在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问:(1)加入的铜粉是多少克?(2)理论上可产生NO气体多少升?(标准状况)
分析:硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 60
x y
192/x=60/y,x-y=13.2
可得(1)X=19.2g
(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
即加入的铜粉是19.2克,产生NO气体理论值为4.48升
碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠的混合物,易变质,做实验以找其成分
碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠的混合物,易变质,做实验以找其成分
在样品中加入水,试管外壁发烫,得到浑浊液体,推测样品中含有( )
粉身碎骨全不怕,要留青白在人间为何是化学变化 如何与用差量法,注:碱石灰变质后生成物
在样品中加入水,试管外壁发烫,得到浑浊液体,推测样品中含有( )
粉身碎骨全不怕,要留青白在人间为何是化学变化 如何与用差量法,注:碱石灰变质后生成物
化学人气:834 ℃时间:2019-10-23 09:38:59
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