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在加热的条件下,用铜与足量浓硫酸反应,制得二氧化硫0.56L(标准状况). (1)需要消耗铜多少克? (2)还原的硫酸的物质的量是多少?
在加热的条件下,用铜与足量浓硫酸反应,制得二氧化硫0.56L(标准状况).
(1)需要消耗铜多少克?
(2)还原的硫酸的物质的量是多少?
化学
人气:471 ℃
时间:2019-12-07 12:19:03
优质解答
n(SO
2
)=
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol,发生Cu+2H
2
SO
4
(浓)
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O,
则Cu+2H
2
SO
4
(浓)
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
1mol 2mol 1mol
n(Cu) n(H
2
SO
4
) 0.025mol
(1)反应消耗n(Cu)=0.025mol,m(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.6g,
答:需要消耗铜1.6克.
(2)参加反应的硫酸为n(H
2
SO
4
)=0.05mol,被还原的硫酸为0.025mol,
答:还原的硫酸的物质的量是0.025mol.
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