该反应中高锰酸钾是氧化剂,盐酸是还原剂.其中,高锰酸钾全部参加了氧化还原反应.
而盐酸不同,一部分盐酸参加反应,但却没有参加氧化还原过程,这一部分盐酸中的氯元素进入了氯化锰和氯化钾;另一部分盐酸参加了氧化还原过程,这一部分氯元素进入了氯气.
则每进行1摩尔该反应,参加氧化还原的盐酸为10摩尔,生成氯气5mol,高锰酸钾为2摩尔,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5.
生成11.2L氯气,即0.5mol.
所以参加氧化还原的盐酸为1mol,氧化剂高锰酸钾还原了0.2mol.
用2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2制得11.2L氯气,被还原的氧化剂的物质的量为什么.
用2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2制得11.2L氯气,被还原的氧化剂的物质的量为什么.
化学人气：762 ℃时间：2019-09-17 00:43:55
优质解答
我来回答
类似推荐
- 在2KMnO4+16HCL=2KCL +2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中,被氧化与被还原元素的物质的量之比为
- 实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
- 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比是_，若有7.3g HCl被氧化，转移的电子数为_ mol．
- 2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的质量之比
- 已知反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气，若制得71g Cl2，则 （1）被还原的KMnO4的质量是多少？ （2）被氧化的HCl的质量是多少？
猜你喜欢
- 1英语过去分词的题目
- 2历史唯物主义关于人民群众在历史上的作用的基本原理是什么
- 3长方形操场周长120米长与宽的比是5 3这个操场的面积是多少这道题的算式怎么列
- 4已知a b c 三个单位向量,它们之间夹角均为120°,如果Ιka+b+cΙ＞1,求实数k取值
- 5英语翻译
- 6EF是平行四边形ABCD对角线BD上两点,且BE=DF.证明：四边形AECF是平行四边形.（用多种方法证明
- 7The trger[ ] grass.A.doesn't eats B.doesn't eat C.don't eat D.not eat
- 8质量相等的铁球和铝球放入水中
- 9英语根据句意和首字母的提示补全单词
- 10故事有逻辑性是什么意思?