你可以看化学方程式中KClO3的6个氧-2价,最后都变成0价,所以转移6×2e
H2O2中4个-1价的氧,最后2个变-2价,2个变0价,所以只转移2×e
HgO中2个-2价的氧,最后都变0价,所以转移2×2e怎样算电子转换总数目其实:还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=反应转移电子总数。所以第一个反应就是6×2e,第二个是2×e,第三个是2×2e 。
用下列方法均可制得氧气 (1)2KClO3=2KCl+3O2 (2)2H2O2=2H2O+3O2 (3)2HgO=2Hg+O2
用下列方法均可制得氧气 (1)2KClO3=2KCl+3O2 (2)2H2O2=2H2O+3O2 (3)2HgO=2Hg+O2
谁能告诉我怎么求出电子的得失啊?就像⑵中2H2O2中的O明明失了4个电子到O2阿,为什么答案上是失2个电子?不是失的电子就是每个O失的xO的个数阿,这里明明有4个,为什么只失了2个电子?教教
那怎么算电子转换总数目?
谁能告诉我怎么求出电子的得失啊?就像⑵中2H2O2中的O明明失了4个电子到O2阿,为什么答案上是失2个电子?不是失的电子就是每个O失的xO的个数阿,这里明明有4个,为什么只失了2个电子?教教
那怎么算电子转换总数目?
化学人气:372 ℃时间:2019-10-26 17:48:59
优质解答
我来回答
类似推荐
- 在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中,电子转移的总数是( ) A.2个 B.6个 C.12个 D.5个
- 问:2KClO3=2KCl+3O2 和 2H2O2=2H2O+O2 若上述两种条件下得到等量的氧气单质,反应中转移电子数之比为多少
- 两氧化还原反应 2KClO3==2KCl+3O2 2HgO==2Hg+O2中,氧化剂和还原剂分别是什么?
- 需要解释~~~~7.为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是(提示:2KClO3==2KCl +3O2↑, 二氧化锰为催化剂,难溶于水,KClO3溶于水电离出K+和ClO3-,ClO3- 与AgNO3 溶液混合
- 用下列方法均可制得氧气(1)2KClO3=2KCl+3O2(2)2H2O2=2H20+3O2(3)2HgO=2Hg+O2(4)2KMnO4=MnO2+O2若要制得相同的氧气,反应中电子转移数目之比为