l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示． （1）实验时放出气体总体积是_． （2）放出一半气体所需的时间约为_

（1）反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，
故答案为：60mL； 
（2）由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，
故答案为：1min； 
（3）图象中曲线斜率越大反应速率越快，则v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A），
故答案为：v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A）；
（4）过氧化氢完全分解时生成氧气的物质的量=

0.06L

22.4L/mol

=

0.06

22.4

mol，由2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，可知过氧化氢的物质的量=

0.06

22.4

mol×2=

0.06

11.2

mol，故过氧化氢溶液的初始物质的量浓度=

0.06 11.2 mol

0.05L

=0.11mol/L，
故答案为：0.11mol/L．