将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应:N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后
将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应:N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后
如题:将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应:N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是:A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2.
请详细解释一下为什么A可以而B不可以,
如题:将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应:N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是:A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2.
请详细解释一下为什么A可以而B不可以,
化学人气:878 ℃时间:2019-08-20 05:40:40
优质解答
这是化学反应平衡题,向容器中加入原料气,化学反应向减小压强的方向移动,左边系数和大,平衡向正反应方向移动,氢气的转化率变大理解吧,但是向中加氢气,人为又加入氢气了,转化率的分母就按加入后的算,分母变大了,虽然平...
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