a毫升三种气体混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来状态（常温 常压）体积缩小2a毫升

CxHy + (x+y/4) O2 = x CO2 + y/2 H2O 体积减少
1 x+y/4 x 1+y/4
1:(1+y/4) = a:2a,解得：y=4.
意思是说三种烃分子中氢原子数平均为4,可知答案A对.详细点解释一下谢了假设为纯净物，根据CxHy + (x+y/4) O2 = x CO2 + y/2 H2O ，且常温常压下H2O为液态，体积很小，可以忽略，知道1体积烃燃烧后体积减少(1+y/4)体积，列比例算出烃分子中氢原子数为4。由于是三种烃的混合气，从答案看，只要三种烃平均下来每个分子中含4个H原子就行。那为什么其他三项不可以啊B C2H6 C3H6C4H6分子中H原子数平均值等于6，不符合。CCH4C2H6C3H8 分子中H原子数平均值大于4，不符合。D C2H4 C2H2 CH4 分子中H原子数平均值小于4，不符合。