根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4 +SO2↑+2H2O可知，
A、若提供0.2mol硫酸，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，尽管铜不足量，制得SO2气体仍小于2.24L，故A错误；
B、若提供0.2mol硫酸，铜足量，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，则制得SO2气体小于2.24L，故B错误；
C、若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L，故C正确；
D、若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体4.48L，故D错误；
故选C．
用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（ ） A.若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L B.若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L C.
用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（ ）
A. 若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L
B. 若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L
C. 若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L
D. 若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L
A. 若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L
B. 若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L
C. 若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L
D. 若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L
化学人气：699 ℃时间：2019-08-20 02:13:02
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