工业上煅烧石灰石制取生石灰.现有100吨石灰石经高温煅烧（假定石灰石中碳酸钙全部分解,杂质不反应,方程式为：CaCO3=△=CaO+CO2↑）,得剩余固体为60吨.求：

减少的质量是生成CO2的质量,是100-60=40t
设原石灰石中碳酸钙的质量为x.
CaCO3=△=CaO+CO2↑
100 44
x 40t
100/x=44/40
x=90.9t
碳酸钙的质量分数是90.9/100*100%=90.9%
答：（1）生成二氧化碳气体40t.
（2）原石灰石中碳酸钙的质量分数是90.9%确定这样吗第一题为什么不可以 直接设CO2为x吨 根据化学方程式列出式子 谢谢你怎么列？写出过程看看。设生成CO2为x吨 CaCO3=△=CaO+CO2↑100 44100txt 100/100t=44/xtx=44t跟您的结果不一样石灰石不是纯净物，不能代入方程式进行计算，代入方程式计算的必须是纯净物！啊 谢谢 请问你是 老师吗？~~不是老师。 麻烦采纳，谢谢！