如果两种酸都是强酸则PH值分别等于其氢离子量浓度的负对数:
HA:PH=-lg[0.1]=1 (氢离子浓度与溶液浓度相等)
H2B:PH=-lg[0.2]=0.7 (氢离子量浓度是溶液浓度的2倍)
如果两种酸都是弱酸,则PH值都比其氢离子量浓度的负对数大;这是因为弱酸不能完全电离的原因.这个酸的浓度是不是H离子的浓度,如果说它们的PH分别为1.5和2,能不能说它们是弱酸,为什么如果是1.5和2那一定是弱酸了,因为PH值并不等于其氢离子量浓度的负对数,比这个值大,所以说明它不能完全电离,电离出来的氢离子少,PH就大了。
室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么
室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么
化学人气:174 ℃时间:2019-09-04 06:16:41
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