2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
剩余固体为36.8g,所以产生氧气为40-36.8=3.2g
所以有公式：
2KMnO4 O2 MnO2 K2MnO4
316 32 87 197
x 3.2g y z
所以得x=31.6g y=8.7g z= 19.7g 由于y+z=28.4g,所以剩余固体里还有没有分解的高锰酸钾：36.8-28.4=8.4g
所以分解高锰酸钾为31.6g,剩余固体中有高锰酸钾8.4g,锰酸钾8.7g,二氧化锰19.7g
高锰酸钾40克,加热一段时间后固体剩余36.8克,求剩余固体的成分及其质量?
高锰酸钾40克,加热一段时间后固体剩余36.8克,求剩余固体的成分及其质量?
需要具体过程
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化学人气：799 ℃时间：2019-11-01 19:44:55
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