现有3摩每升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3：4,则盐酸中加入铁粉质量是?

V=0.1L ,则盐酸中的氢离子为0.3mol,硫酸中的氢离子为0.6mol.
若Fe过量,生成氢气的比为 盐酸：硫酸=1:2=2:4
若盐酸过量,生成氢气的比为 盐酸：硫酸=1:1=4:4
由此得出,盐酸反应完全,硫酸有剩余.
可依盐酸的物质的量推出,由盐酸反应生成的氢气为0.15mol.
按比例求出Fe与硫酸反应生成的氢气为0.2mol.硫酸中Fe反应完全,依此求出Fe的物质的量
为0.2mol.
0.2mol×56g／mol=11.2g