这个反应中,氧化剂是Cu2+和P,还原剂是P,还原产物是Cu3P,氧化产物是H3PO4.
反应中P发生了歧化,因此产物H3PO4中,一部分+5价的P是歧化来的,另一部分是被Cu2+氧化的.
歧化反应有一个重要的特点：歧化得到的氧化产物与歧化得到的还原产物之间,应该满足电子守恒.
在这个反应中,歧化得到的还原产物是Cu3P中-3价的P,因此歧化反应转移的电子数是5×3=15,因此H3PO4中通过歧化反应生成的应有15÷5=3,而剩下3个H3PO4是由Cu2+氧化得到.
至此,得到关系式：15CuSO4 3H3PO4
因此1molCuSO4能氧化0.2molP
请根据反应15 CuSO4+11 P+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4 ,判断1mol硫酸铜能氧化P的物质的量.
请根据反应15 CuSO4+11 P+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4 ,判断1mol硫酸铜能氧化P的物质的量.
化学人气：966 ℃时间：2020-02-05 14:44:46
优质解答
我来回答
类似推荐
- 取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的
- 有一道不会做的化学题
- 会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子量浓度为0.100mol/L,求混合气体中各成分的体积比.
- 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位为摩尔每千克,若5摩尔每千克的硫酸溶液的密度为1.3克每毫升,则它的物质的量浓度为( )
- 某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28．5求:①反应前混合气体的平均分子量②平衡混合气体的平均分子量③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学
猜你喜欢
- 1what an interesting film Auatar is!(同义句)
- 2已知圆锥SO中，底面半径r=1，母线长l=4，M为母线SA上的一个点且SM=x，从点M拉一绳子，围绕圆锥侧面转到点A． （1）求绳子的最短长度的平方f（x）； （2）求绳子最短时，定点S到绳子的最短
- 3甲乙两个班,从甲班调2人到乙班,两班人数相等,如从乙班调17人至甲班,甲班人数是乙班人数的3倍还多2人,
- 4“激素杠杆”指的是哪两种植物激素?
- 5求用英语写一段话
- 6They are going to be a doctor 为什么是a doctor 而不是doctors?
- 7关于直线方程的一道数学题
- 8如图所示，用滑轮组拉着重600N的物体A沿水平方向匀速移动，在40s要内物体移动了8m，拉力F做的功为1280J，求： （1）求拉力F的大小和功率； （2）若动滑轮重为12N（不计绳重及摩擦），计算
- 9她每天花多长时间做家庭作业?汉译英
- 10用代数式表示（1）宽为b米,长是宽的2倍的长方形的周长；