A.原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等,不一定为IIA族,故A错误;
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等,原子序数之差可能为2、8、3或5等,故B正确;
C.氟化氢含有氢键,沸点较高,故C错误;
D.C和Si位于同一主族,但为CO2分子晶体,SiO2为原子晶体,二者晶体类型不同,故D错误.
故选B.
下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主
下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
化学人气:601 ℃时间:2019-12-13 19:45:43
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