1.氧化性
与金属单质反应:铜→硫化亚铜;铁→硫化亚铁;铝,钠等金属
往往将其氧化为较低价态
特性:银与硫摩擦生成硫化银;汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应:2S + C ==高温== CS₂;S + H₂==Δ== H₂S
与其他的还原剂:S+Na₂SO₃==Δ== Na₂SO₃S(Na₂S₂O₃)(学名;硫代硫酸钠)
2.还原性:S + O₂==点燃== SO₂
3.既氧化又还原:
3S+ 6KOH ==Δ== 2K₂S +K₂SO₃+ 2H₂O (歧化反应)
常用方程式
3S +6OH- ==Δ== 2S- +SO₃2- + 3H₂O
S2- +H₂O ==== HS- +OH-水解反应
3S2- + 2Al3+ + 6H₂O ==== 2Al(OH)₃↓ +3H₂S↑
S2- + 2Fe3+ ==== 2Fe2+ + S↓
SO₂+Ca2+ + 2ClO- + H₂O ==== CaSO₄↓ +HClO- + H+ + Cl- (少量SO2)
2SO₂+ Ca2+ + 2ClO- + 4H₂O ==== CaSO₄↓ + 2Cl- + 4H+ +SO₄2- (足量SO2)
SO₂+ 2Fe3+ +2H₂O ==== 2Fe2+ + SO₄2- + 4H+
SO₂ + 2HCO₃==== SO₃2- + CO₂↑ + H₂O
SO₂+ 2OH ==== SO₃2-+ H₂O
SO₂ + OH- ==== HSO₃-
2SO₂+ O₂==== 2SO₃(加热,V₂O5催化)
SO₂+ Cl₂+ 2H₂O ====2Cl- +2H+ + SO₄2-
SO₂+ Br₂+ 2H₂O ==== 2Br- + 2H+ + SO₄2-
SO₂+ I₂+ 2H₂O ==== 2I- + 2H+ + SO₄2-
SO₂+ H₂O₂==== 2H+ + SO₄2-
3SO₂ + 2NO₃- + 2H₂O ==== 3SO₄2- + 2NO↑ + 4H+
SO₂+ ClO - + H₂O ==== 2H+ + Cl- + SO₄2-
SO₂+ 2H₂S ==== 3S↓ + 2H₂O
SO₂+ H₂O ==== H₂SO₃
2H₂SO₃+O₂==== 2H₂SO₄
2Na₂SO₃+O₂==== 2Na₂SO₄
5SO₂ + 2MnO₄- + 2H₂O ==== 2Mn2+ + 5SO₄2- + 4H+
SO₃2- + 2H+ ==== SO₂↑+ H₂O
SO₃2- +H₂O ==可逆== HSO₃- + OH
SO₄2- + Ba2+ ==== BaSO₄↓
SO₄2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO₄↓+2H₂O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂,使溶液呈中性)
SO₄2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO₄↓+H₂O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂,使Ba全部沉淀)
S₂O₃2- +2H+ ==== S↓ + SO₂↑ + H₂O
2H₂S + SO₂==== 3S↓+ 2H₂O(点燃)
2H₂S +3O₂==== 2SO₂+ 2H₂O(点燃,氧气充足)
2H₂S +O₂==== 2S↓+2H₂O(点燃,氧气不足)
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