冰醋酸是固体.
最开始并不存在游离的氢离子,因为醋酸本身是分子晶体,只有醋酸分子.所以初始的氢离子浓度为0,加水后浓度会变大,不难理解了.
随着水的增多,溶液体积变大,氢离子浓度会变小.
所以总的来看是先大后小.那一开始的那一段不就违背了勒夏特列了吗?不啊,任何科学都有其适用范围,就好像牛二定律 相对论也不是无限适用一个道理。对于前面没有电离到电离的过程,并不在勒夏特列原理描述的范围之内,因为它所知的浓度变大,是指从低浓度到高浓度,原来的时候浓度可以看做是0我有个想法,应该可以解释了,由于醋酸有氢键作用,在水较少的情况下,氢键作用力小,逐渐加水的过程中虽然水增多但同时也会有更多的醋酸溶入导致H离子浓度上升,所以有前面的那种情况然后后面的由于醋酸已经全部加入到溶液中,再加水H浓度就少了,你看我这个想法是不是正确的呢?不好意思,回老家过年了,好久没上网了。我仔细看了你的想法,醋酸分子内部确实存在氢键,尤其是醋酸固体中一定大量存在。你的想法也不能说没到道理。但是化学本来就是为了解释实际情况而产生的学科,我们可以用很多知识去解释,但是并不需要任何问题都调用所有的知识来分析,要找准主次因素,尤其是这个醋酸稀释的过程,普遍的观点就是认为冰醋酸没有氢离子,所以加水会在溶解过程产生大量氢离子,这个过程的分析应该是最主要的。
冰醋酸的电离问题
冰醋酸的电离问题
为什么冰醋酸电离时(H*)浓度先增大后减小?在一开始时如果根据勒夏特列原理(H*)浓度不应该是减小吗?
为什么冰醋酸电离时(H*)浓度先增大后减小?在一开始时如果根据勒夏特列原理(H*)浓度不应该是减小吗?
化学人气:699 ℃时间:2019-10-19 06:33:16
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