某化合物4.4克,在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水

首先这个化合物得是只含碳氢或/和氧的才能做下去
8.8g二氧化碳和3.6g水都是0.2mol
8.8+3.6-4.4=8g 这是燃烧吸收的氧质量 共0.5mol O元素
0.2mol二氧化碳和水共0.4mol O元素 判定化合物含氧元素0.1mol
所以4.4g化合物含0.1molO,0.2molC,0.4molH ,这样比例就有了
最简式是C2H4O,如果相对分子量有了,那么相对分子量一定和最简式的分子量成比例
所得比例是1,所以化合物为C2H4O
方程：2C2H4O+5O2=4CO2+4H4O
这就是初中题,没有越纲的知识呀我是初中生，完全看不懂啊。。。质量和摩尔的转换，判断化合物是否含氧元素，最简式不知道的话就当它是化合物原子个数比