两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　） A.分子个数比为17：16 B.原子个数比为17：16 C.氢原子个数比为17：12 D.氢原子质量比为17：12

A、根据N=

m

M

NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH₄和NH₃的分子数之比为17：16，故A正确；
B、CH₄和NH₃的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH₄和NH₃的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；
C、CH₄和NH₃的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH₄和NH₃的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
D、由C可知两份质量相同的CH₄和NH₃所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．
故选B．