在室温下，向100mL Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I−+IO−3+6H+＝3I2+3H 2O、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2

（1）令原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量为x mol，则：
2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2- 
 2                26
xmol          0.04L×0.1mol/L
所以，2：26=xmol：0.04L×0.1mol/L，解得x≈3.1×10^-4 mol
故原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度=

3.1×10−4mol

0.1L

=3.1×10^-3 mol/L，
答：原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度为3.1×10^-3 mol/L．
（2）根据c=

1000ρw

M

可知，Cu（IO₃）₂饱和溶液的质量分数=

3.1×10−3×414

1000×1

≈0.13%，由w=

s

100+s

可知s=

100w

1−w

=

100g×0.13%

1−0.13%

≈0.13g，
答：室温时Cu（IO₃）₂的溶解度是0.13g．