实质上就是指H+离子的氧化能力问题,它究竟是把Fe氧化成Fe2+?还是氧化成Fe3+?这可从它们的氧化还原电对的标准电极电势的相对大小很容易作出回答.
由于标准氢电极的电势为零即E°2H+/1/2H2=0,电对Fe－Fe2+和Fe2+－Fe3+的标准电极电势分别为：E°Fe2+/Fe＝－0.44（伏）、E°Fe3+/Fe2+＝0.77（伏）.
我们将这些电对的电极电势按由小到大的顺序排列.如：
氧化性 电子数 还原性E（伏）
Fe2++2e== Fe－0.44
2H+ +2e== H2 0.00
Fe3++ e== Fe2+ +0.77
由此可以看出,H+离子的氧化能力,比Fe2+离子强,但是比Fe3+离子弱.因此,H+离子只能氧化E°值比0.00伏小的还原性物质,它没有能力氧化E°值比0.00伏大的还原性物质.所以,H+只能把 Fe氧化为Fe2+,而不能进而把Fe2+氧化为Fe3+.