pH=3的醋酸和pH=3的盐酸等体积混合后pH?可我认为错误,理由：醋酸存在电离平衡,混合时刻C(H+）=10-3,但CH3COO-浓度减小,醋酸电离正向移动,氢离子浓度增大,pH小于3,不知正确与否,请指正!

等于3 等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得溶液中,[CH3COOH]和[CH3COO-]都变为原来的二分之一,而[H+]仍为10-3,这样式子[H+]·[CH3COO-]/[CH3COOH]的值就同原醋酸溶液中该式的值相等,因为原醋酸溶液是达到电离平衡的,故此式的值等于醋酸的电离常数Ka,也就是说,新溶液仍然是达到电离平衡的,无需再进行解离或水解反应来达到平衡,故平衡的新溶液pH仍为3
打字不易,