8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少 答案是11.2mol

从题上可以知道 NH3是还原剂,NO2为氧化剂,
产生1.4mol还原产物,那么转移的电子书应该等于 1.4*4*2=11.2mol
对了 上个题是你问的,我把化合价看错了,结果算错了,不好意思哈!能把过程再详细说下么，这题我真心迷茫。。比如4*2是怎么来的，还有还原产物的物质的量与转移电子的物质的量有什么关系，嘛，你好人做到底啦~NO2为氧化剂，被还原之后就是还原产物，所以N的化合价变化是 +4-0=4，而之后的N2有2个N，所以要4*2，也就是要产生一个还原的N2，要转移8个电子，那现在产生了1.4mol个，那么总共转移的电子数就是1.4*4*2=11.2mol