Cu2S与一定量浓度的HNO3反应,生成 Cu(NO3)2 CuSO4 NO2 NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1时,实际参加反应的Cu2S与

方法一
根据条件写出方程式,并配平
2Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO2 + 5NO + 7H2O
所以,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为,2：14=1：7,即A
方法二
利用以下三个规则
（1）元素化合价升降守恒
（2）HNO3起到两个作用,氧化剂和酸
（3）元素质量守恒
HNO3降低到NO2+NO,且1：1,即相当于N2O3,N元素化合价降低（5-3）*2=4
Cu2S中Cu从+1价升到+2,S从-2升到+6,共升高1*2+8=10
所以,Cu2S：(NO2+NO)=2:5,即Cu2S为2mol,氧化剂HNO3为10mol
但是,Cu最后生成Cu(NO3)2和CuSO4,S元素守恒,说明生成CuSO4为2mol,Cu元素守恒,则生成Cu(NO3)2为2mol,则酸作用的HNO3为4mol
所以,HNO3共14mol
即,2：14=1：7
对高一学生,方法一更好理解
但是对高三学生,方法二也要能应用,虽然对这道题目方法二体现不出优势,但是这里的三个原则的使用是高三必须知道的.