设乙醇的质量为x,O2的质量为y.
C2H5OH+3O2 =3H2O+2CO2
46 96 54
x y 5.4g
∴x=4.6g
y=9.6g
所以乙醇的质量为4.6g,n(O2)=m/M=9.6g/32(g/mol)=0.3mol
答：需要乙醇4.6g,氧气的物质的量为0.3mol.
化学物质的量计算
化学物质的量计算
乙醇在氧气中燃烧化学方程式如下：
C2H5O+3O2 -------------- 3H2O+2CO2 若生成5.4g的水.
计算:1,需要乙醇的质量为多少 2.参加反应的氧气的物质的量多少
乙醇在氧气中燃烧化学方程式如下：
C2H5O+3O2 -------------- 3H2O+2CO2 若生成5.4g的水.
计算:1,需要乙醇的质量为多少 2.参加反应的氧气的物质的量多少
化学人气：368 ℃时间：2019-10-11 03:31:44
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