150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L

150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L
且气体对相同条件下氢气的相对密度为5
（1）反应前混合气体中氮气与氢气的体积比为：（）
（2）向平衡后的容器中充入0.2molNH3 ,一段时间后反应再次达到平衡
充入氨气时混合气体密度将（）在达到平衡的过程中混合气体密度将（）
反应重新达到平衡相对氢气密度变化吗?

化学人气：537 ℃时间：2019-10-17 10:46:57

优质解答

反应方程式为
3H2+N2=2NH3
设转化为NH3的N2为xL,则转化的H2为3xL
4-3.4=2x x=0.3
设剩余气体中有xLN2和(2.8-x)LH2
28x+2(2.8-x)+0.6*17=10*3.4
x=0.7 因此H2为2.1L
所以开始的时候氮气与氢气的比例就是1：3
刚刚充入氨气,由于氨气的相对密度为氢气的8.5倍,所以密度会增大
达到平衡以后依然是相对于氢气的密度为528x+2(2.8-x)+0.6*17=10*3.4这里面的28是相对分子质量而X是体积相对分子质量乘以体积不是质量嘛？

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