为什么强酸强碱和盐是完全电离的而弱酸弱碱是部分电离的

有个错误,应该是绝大部分盐是全部电离的（高中学的几乎全电离,有特殊的会老师会给你特别指出）
这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论,建立在他的电离理论上的.他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸和弱碱则部分电离.但是化学反应严格来说并没有任何反应能够百分之百进行彻底,酸碱的电离也一样.举个例子,硫酸是二元酸,第一个氢离子能够大部分电离（具体解离常数我忘记了,可以根据pKa1计算出来）,而第二个氢离子却只能小部分电离.也就是说硫酸的水溶液中,大量存在的离子其实是H+,HSO4-,部分的SO4 2-,以及极少的OH-.另外补充一点,强酸强碱的概念并不是绝对的,要看溶解的试剂.比如以水做试剂,能够得到我们平时的酸碱的区分.如果用纯醋酸做试剂,那么高氯酸能够完全电离,就是强酸,而盐酸则只能部分电离,就成了弱酸,醋酸就成为“区分试剂”.而如果在氢氧化钠溶液中,高氯酸硫酸盐酸醋酸能都完全电离,都是强酸,这就是“拉平试剂”.
第二段是我找的,对于怎么解释我真的不清楚,但是对于我们中国的应试教育来说,你只要记住重要知识点就可以,会做题就可以.