该混合气体的物质的量为n=
=
=1.2mol;氨气与稀硫酸溶液发生如下反应:2NH
3+H
2SO
4=(NH
4)
2SO
4(若氨气过量,则过量的氨气会溶于水);NO
2和O
2在溶液中发生如下反应:3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO;2NO+O
2=2NO
2;将两个反应方程式相加可得总反应方程式:O
2+4NO
2+2H
2O=4HNO
3(此反应仅用于计算)由质量守恒定律可得:溶液增加的质量为溶解的气体的质量,所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量,带火星的木头不复燃说明氧气充分反应,则剩余的2.24L气体为NO;剩余气体的物质的量为n=
=
=0.1mol,则剩余的NO的质量为m=n×M=0.1mol×30g/mol=3g,所以原混合气体的质量为3g+45.75g=48.75g,所以原混合气体的平均摩尔质量M=
=
=40.625g/mol.
综上所述结合选项,则得出结论:原混合气体的平均相对分子质量为40.625(摩尔质量在数值上等于相对分子质量).
故选D.