我的这个是2004年版的人教版必修一10页7题
你看是不是这个、
题干:某混合物中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐.为了检验其中是否含有硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论.你认为这一结论可靠吗?为什么?应该怎样检验?(提示:碳酸盐能溶于稀硝酸和稀盐酸.)
解析:题干很长,不过主要涉及的反应就那么几个.
SO4 2- + Ba 2+ ==== BaSO4↓ CO3 2- + Ba 2+ ==== BaCO3↓
CO3 2- + 2H+ ====CO2↑ + H2O
硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀.但是碳酸钡能够与稀酸(硝酸、盐酸、硫酸)反应,放出CO2,形成相应的钡盐和水,(也可以把生成的二氧化碳和水看作生成碳酸,这个就是强酸“置换”弱酸的反应)而硫酸钡是不能和这些酸反应的.
可以根据这些去解答问题.
结论不可靠.理由:若原混合物中含有可溶碳酸盐,会与氯化钡反应生成碳酸钡(白色沉淀).
检验方法:对该混合物取样,向烧杯中加适量水,使其完全溶解.取该试液于试管中,滴加氯化钡溶液后
——若生成白色沉淀,向沉淀中滴加稀硝酸:若沉淀不溶于或部分融于硝酸,则原样品中含有硫酸盐;若沉淀完全溶于硝酸,则原样品中不含有硫酸盐
——若不生成白色沉淀,则原样品中只含有硝酸盐,不含有硫酸盐和碳酸盐
好了,不知能不能帮上忙,自己看着用吧、
by:小托
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