我想问下诚如 2NO2(g)⇌N2O4(g) 为什么增加NO2的量NO2的转化率会增加而不是降低?

首先我先帮楼楼明确一下 勒夏特列定理 他的意思是说平衡总是向着抵御外界变化的方向移动 但是不能改变外界的变化 那么额外增加二氧化氮 虽然平衡正向移动了 但是请想一想 增加的二氧化氮能都反应么?分母变大了呀 N2(...噢，懂了。另外我想问下诚如mA(g)⇌nB(g)恒温恒压（容）若增加A的量A的转化率一定上升吗？对应的，mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)恒温恒容（压）增加A的量A转化率一定下降，B转化率一定上升吗？再麻烦你下追问一下，谢谢了！1mA(g)⇌nB(g)恒温恒压（容）若增加A的量A的转化率一定上升吗恒温恒容的情况下上面已经说清楚了 因为你增加的A不可能都转化 那么 A转化率下降恒温恒压的情况下 恒压的情况下，增加A浓度，则体积增大 那么这个时候 B浓度就会下降 平衡正向移动但是根据勒夏特列定理虽然平衡正向移动了 但是你额外添加的A 无论如何A的浓度都会增加所以 A转化率还是下降2 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)恒温恒容（压）增加A的量A转化率一定下降，B转化率一定上升吗？是的平衡时增加一种反应物的浓度 会导致它的转化率降低但是由于平衡正向移动了 另外一种反应物 初始的量没变 但是转化的多了故另外其他气体反应物转化率升高但是我记得老师说过第一种情况mA(g)⇌nB(g)是A的转化率会提高，但什么条件下我忘了，结论也不确定，但诚如楼下所说的的确是这样的，可以将两个1mol的NO2压在同一容器里面由于气压增大所以会正向移动转化率提高，所以你两种情况都是A转化率下降是不是有什么缺漏的？不是这样的哦将两个1mol的NO2压在同一容器里面由于气压增大所以会正向移动转化率提高 这句话是对的 但是请楼楼想想 你这么做的话 和增加一倍二氧化氮的浓度一样么 你还增加了四氧化二氮的浓度呀我们现在讨论的是 瞬间加大二氧化氮的浓度 那么这一时刻如果是恒容那么四氧化二氮浓度不变 但是如果将两个1mol的NO2压在同一容器里面 相当于什么呢 同时增大二氧化氮和四氧化二氮的浓度mA(g)⇌nB(g) A的转化率会提高 这是完全有可能的 但是绝对不是通过增加A的量来实现的 例如 假设正反应是放热反应 通过降温 根据勒夏特列原理 平衡会抵御降温 那么会向放热反应的一边移动 那么 A转化的多了 起始的没变 自然转化率高了呃，没有，就是投料不同使他的转化率改变了，你所说的压在同一容器中相当于增加NO2和N2O4没错，但是等效平衡原理可以把那变了的N2O4拉回来分析，所以直接考虑NO2的变化即可。你想想如果加入NO2的话肯定也会转化啊，N2O4也会变化啊= =这个的理解是通过改变体积来增加浓度，于与直接加入反应物不一样的直接加反应物是不加生成物的，而改变体积是生成物浓度也在变等效也得考虑反应物，生成物要不就全部回归到初始状态，就是刚加入反应物没有生成物压缩体积，等效为加入反应物，那么原来这平衡要全部转化为反应物，才是加入的就是压缩掉的要全部变为反应物