恒温下将1molN2和3mol H2 在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2s后测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是（　　） A.用N2浓度的减少表示的平均反应

气体体积分数在相同条件下为气体物质的量分数，设反应氮气物质的量为x
               N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
起始量（mol）  1        3         0
变化量（mol）  x       3x         2x
2s量（mol）  1-x      3-3x        2x
2s时测得NH₃的体积分数=

2x

4−2x

×100%=25%，x=0.4mol；
A、用N₂浓度的减少表示的平均反应速率=

0.4nol 2L

2s

=0.1 mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B、2 s时N₂的转化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，故B正确；
C、2 s时混合气体中n（N₂）n（H₂）n（NH₃）=（1-0.4）：（3-3×0.4）：2×0.4=3：9：4，故C正确；
D、2 s 时NH₃的浓度=

2×0.4mol

2L

=0.4 mol•L^-1，故D正确；
故选A．