如果C不参与反应,恒容容器的话,压强变大了,但参加反应各物质浓度没变,所以反应速率、平衡都不变.
如果C参加反应,那就要分清题目问的是平衡瞬间移动方向,还是最后平衡状态和原平衡等效问题.
说明:平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小,而最终平衡状态和原来平衡状态相比偏向了那边,却要根据变化条件具体分析.
假设反应a<=>2b
恒容容器中加入气体a使压强增大(其实就是增大了a的浓度),瞬间使正反应速率变大(逆反应速率不变),平衡当然向右移动;但最后达到的平衡状态和原平衡相比a转化率变小(就是我们说的:增大压强,平衡状态向左移动,a转化率变小).
当然,教材说:增加压强,平衡向气体体积减小的方向移动.这里的增大压强我们应该理解为减小容器体积(同等程度减小各物质的浓度),这种情况下,平衡在瞬间和最终都是向气体体积缩小的方向移动.
高中化学平衡移动
高中化学平衡移动
假如说是两种气体A和B
平衡后加入气体C
怎么时候会因为加入C压强变大而继续移动
有时候就说是没有改变气体的计量数所以平衡不变呢
假如说是两种气体A和B
平衡后加入气体C
怎么时候会因为加入C压强变大而继续移动
有时候就说是没有改变气体的计量数所以平衡不变呢
化学人气:528 ℃时间:2020-01-12 00:31:50
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