一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键
成因:
由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间
存在:
1、非金属单质中,一定是非极性键
2、某些共价化合物中,过氧化氢(H—O—O—H)中的O—O键就是非极性键
3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键
二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键
成因:
由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方,使这个原子显负电,另外一个得电子能力弱的原子则显正电.
存在:
1、共价化合物中都有极性键存在.如水(H—O—H)中的H—O键
2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键
怎样判断物质是否含有极性共价键和非极性共价键
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化学人气:736 ℃时间:2019-10-10 14:24:00
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