假设反应生成了两种气体,SO2物质的量x,H2物质的量y
则x+y=33.6/22.4=1.5mol
pH=1,即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L
因此剩余氢离子物质的量1×0.1=0.1mol
而最一开始浓硫酸中H物质的量2×0.1×18.5=3.7mol
消耗了3.7-0.1=3.6mol
可能的反应:
①Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4+SO2↑+2H2O
②Zn+H2SO4(稀)=H2↑+ZnSO4
已设SO2物质的量x,H2物质的量y
因此①消耗H2SO4物质的量2x,②消耗H2SO4物质的量y
因此①消耗H物质的量4x,②消耗H物质的量2y
因此4x+2y=3.6
又有x+y=1.5
解得x=0.3,y=1.2,即0.3molSO2,1.2molH2
因此A是对的;
根据两个方程式,得出Zn一共消耗了1.5mol,质量为65×1.5mol=97.5g,因此B是对的;
SO2与H2物质的量比为0.3:1.2=1:4,条件相同时的体积比也为1:4,因此C是错的;
一共有1.5molZn被氧化,每个Zn升高2价,即1molZn失2mol电子,因而Zn一共失了3mol电子,即转移电子3mol,因此D是对的
只选C
在100mL 18.5mol/L的浓硫酸中加入一定量的锌,
在100mL 18.5mol/L的浓硫酸中加入一定量的锌,
充分反应后,锌完全溶解,同时生成33.6L气体 (标准状况,假设SO2全部逸出).将反应后的溶液稀释到1L ,测得溶液的pH=1则下列叙述错误的是
A.生成的气体是SO2和H2的混合物 B.反应的锌为97.5g
C.生成的气体中SO2和H2的体积比为1:3 D.反应中共转移电子3 mol
请详解(即对的,为什么对,错的错在哪,
充分反应后,锌完全溶解,同时生成33.6L气体 (标准状况,假设SO2全部逸出).将反应后的溶液稀释到1L ,测得溶液的pH=1则下列叙述错误的是
A.生成的气体是SO2和H2的混合物 B.反应的锌为97.5g
C.生成的气体中SO2和H2的体积比为1:3 D.反应中共转移电子3 mol
请详解(即对的,为什么对,错的错在哪,
化学人气:684 ℃时间:2019-08-21 21:57:00
优质解答
我来回答
类似推荐
猜你喜欢
- 1面包会有的 牛奶也会有的
- 2电源的两极产生的电场会影响平行板电容器之间的电场吗?
- 3请仿写《理想》第一段诗写几句 必须是理想是.
- 42.-What's wrong with your radio ,Mrs Gress -It doesn't _____A.start B.listen C.hear D.work
- 5小明看了一本故事书,第一天看了总数的四分之一,第二天看的比第一天的三分之二少6页,第二天看了50页,求
- 6I think the world will be an sasy place to live in,we
- 7用2、3、4、5四张卡组成不同的两数,在这些两位数中,合数有哪些?质数有哪些?,含有因数2的有哪些?是3
- 8为什么enter的过去式(现在分词)不用双写r再加ed(ing)?prefer也要呀?
- 9带有海字的词语还是比喻没有消息的意思
- 10某班一次数学测验,男生的平均分是92.4分,女生的平均分是84分,全班的平均分是87.5分.这个班女生与男生人数的最简整数比是_.