如何配制1mol/L的氯化钠溶液

配置1L0.1mol/L的NaCl溶液
仪器：托盘天平,烧杯,量筒,药匙,滴管,玻璃棒,1000mL容量瓶
1 计算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g
2 称量 用托盘天平称取5.9gNaCl固体
3 溶解 将NaCl固体加入烧杯中,加水溶解
4 转移 通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中
5 洗涤 将烧杯中残留的少量溶液加水,通过玻璃棒一并转移至容量瓶中
6 定容 向容量瓶中加水.当液面最高处接近刻度线时,改用滴管加水
7 摇匀 将容量瓶中的液体摇匀
注意事项：
溶液注入容量瓶前需恢复到常温 .因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用；
用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 .这是因为容量瓶的规格是固定的,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格,配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；
使用前,除洗涤外,还应检验容量瓶是否漏液；
向容量瓶注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防注入操作时液体流出而损失；
容量瓶上只有一个刻度线,正确读数时,要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切.请问计算物质的量浓度那个公式是什么呢你问的是这个吗？
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v