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在镁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,则10s内生成氢气的平均反应速率是( ) A.0.06mol/L•s B.1.8mol/L•s C.1.2mol/L•s D.0.18mol/L•s
在镁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,则10s内生成氢气的平均反应速率是( )
A. 0.06mol/L•s
B. 1.8mol/L•s
C. 1.2mol/L•s
D. 0.18mol/L•s
化学
人气:574 ℃
时间:2020-05-27 00:42:21
优质解答
v(H
2
SO
4
)=
△C
△t
=
0.6mol/L
10s
=0.06mol/L.s
,
同一反应中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以氢气的平均反应速率为0.06mol/L.s,
故选A
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在锌与稀硫酸反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了,0.6mol•L^-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,
100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了缓解反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) ①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液. A.①
0.6mol镁与足量稀硫酸反应,得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应
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