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现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气,则消耗金属的质量由多到少的顺序是 _ .
现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气,则消耗金属的质量由多到少的顺序是 ___ .
化学
人气:996 ℃
时间:2019-08-18 17:54:18
优质解答
根据“Zn、Fe、Al、Mg四种金属,分别跟足量的稀硫酸反应均能放出2g氢气”,则设金属质量分别为:a、b、c、d,则有:2g=
2
65
a=
2
56
b=
3
27
c=
2
24
d,
解得a=65g;b=56g;c=18g;d=24g,即消耗金属的质量由多到少的顺序是Zn>Fe>Mg>Al;故答案为:Zn>Fe>Mg>Al.
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生成等质量氢气,需四种金属Mg Al Zn Fe的质量由少至多怎么排列?
金属Al Mg Fe Zn与足量的稀硫酸反应产生等量的氢气,问消耗金属由多到少的顺序?
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