设析出铜的质量为x,硫酸铜溶质的质量为y
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 差量
56 160 64 64-56=8
10g y x 10.6g-10g=o.6g
64/8=x/0.6g x=4.8g
160/8=y/0.6g y=12g
原硫酸铜溶液的溶质的质量分数=12g/50g*100%=24%
一道用差量法计算
一道用差量法计算
把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析出多少克铜?原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少?
用差量法计算,
把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析出多少克铜?原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少?
用差量法计算,
化学人气：972 ℃时间：2020-06-20 22:59:59
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