一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为_g．

设乙醇的物质的量为x，
由C₂H₅OH～3H₂O
  1mol    54g
   x      10.8g

1mol

x

＝

54g

10.8g

，
解之得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO₂）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO₂）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，

.

M

=

16.8g

0.4mol

=42g•mol^-1
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28g•mol^-1×0.4mol×

2

16

=1.4g，
所以CO的质量为1.4g，
故答案为：1.4．