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若以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)+52O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol的说法中,正确的是( ) A.当6 NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 B.当1 NA个水
若以N
A
代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C
2
H
2
(g)+
5
2
O
2
(g)→2CO
2
(g)+H
2
O(l)△H=-1300kJ/mol的说法中,正确的是( )
A. 当6 N
A
个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B. 当1 N
A
个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C. 当4 N
A
个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D. 当8 N
A
个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
化学
人气:889 ℃
时间:2019-10-10 03:48:02
优质解答
A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,C
2
H
2
(g)+
5
2
O
2
(g)→2CO
2
(g)+H
2
O (l)△H=-1300kJ/mol,该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳,所以每当放出1300kJ的能量,转移的电子数为10mol,当有6N
A
个电子转移时,放出的能量为130×6kJ=780kJ,故A错误;
B、该反应为放热反应,故B错误;
C、1个CO
2
分子中含有4个共用电子对,有4N
A
个碳氧共用电子对生成时,说明有1molCO
2
生成,放出650KJ的能量,故C错误;
D、1个CO
2
分子中含有4个共用电子对,有8N
A
个碳氧共用电子对生成时,说明有2molCO
2
生成,放出1300KJ的能量,故D正确.
故选:D.
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为什么C2H2+3O2→2CO2+H2O
C2H2(g) +5/2O2(g)=2CO2 (g)+H2O(L)有多少NA个电子转移?(好的有分)
已知热化学方程式C2H2(g)+52O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是( ) A.乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ/mol B.若转移10 mol电子,则消耗2.5 mol O2
C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H20(g)中乙炔的化合价怎么看
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