在水溶液中会发生
NaHA=Na+ + HA-（第一步的电离）
然后HA-同时存在两种趋势
1.电离：HA- =H+ +A2-,产生了H+,显然导致显酸性
2.HA+H2O=H2A+OH-,产生了OH-,显然显碱性
既然,最终溶液pH=4,说明显酸性
也就是说H+浓度大于OH-浓度,
联系1,2,于是可以得出电离程度大于水解
NaHA的ph=4为什么能说明其电离程度大于水解程度
NaHA的ph=4为什么能说明其电离程度大于水解程度
化学人气：878 ℃时间：2020-02-20 22:36:11
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