在22.3克Nacl和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸,恰好完全反应生成气体4.4克.（1）求原混合物中碳酸钠的

原混合物中碳酸钠的质量是x克Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x y z 4.4g106/44=x/4.4 x=10.6g73/44=y/4.4 y=7.3g117/44=z/4.4 z=11.7g所用稀盐酸的质量分数7.3/100*100%=7.3%所得溶液的质量分数11.7+(22.3-...为什么所得溶液的质量分数11.7+(22.3-10.6)/（22.3+100-4.4）*100%=19.8% 是这么算呢？11.7+(22.3-10.6)是溶质的质量------生成11.7g和原来的22.3-10.6克22.3+100-4.4是溶液的质量，4.4g是放出二氧化碳气体的质量，根据质量守恒定律可得22.3+100-4.4克不好意思啊！22.3为什么要-10.6呢22.3-10.6克是指原混合物中的NaCl