A.由表格中的数据可知,醋酸电离平衡常数最大,酸性最强,则酸性越强,盐的水解越弱,所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误;
B.等浓度时生成NaCN,CN-离子水解,则C(Na+)>c(CN-),所以a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(CN-),则a≤b,故B错误;
C.NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒,所以一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故C正确;
D.该溶液中c(OH-)=10d-14mol/L,水电离出的c(H+)=c(OH-)=10d-14mol/L,故D错误;
故选C.
25℃时,几种弱酸的电离常数如下: 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-1525℃时,下列说法正确的是( ) A.等物质的量浓
25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
25℃时,下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L
化学人气:421 ℃时间:2020-05-08 08:48:50
优质解答
我来回答
类似推荐
猜你喜欢
- 1海底两万里的主要内容 我的思考 受到的启发感受
- 2若不等式ax-3<3x的解集为A,且2∈A,则实数A的取值范围是?
- 3求救!若方程组{x+ay=2,x+3y=7 的解是一个二元一次方程x-y=-1的一个解,求a的值
- 4解比例:3/4:1/12=x:1/20
- 5失败是成功之母的伟人例子
- 6like 表“例如”时的同义词组
- 7当m为何值时关于x的方程-4m+3x=1-2x的解比关于x的方程2x+m=3m的解大4
- 8在三角形ABC中角BAC大于90度AB=5,BC=13,AD是BC边上的高,AD=4,求CD和sinC.角bac小于90度呢?
- 9用上排比、拟人、比喻的修辞手法写一个句子
- 10甲、乙两个数的最大公因数是3,最小公倍数是45,如果甲数是9,则乙是?