浓度为0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?写的详细一点,

NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸.
NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数)
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw）
因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500
所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^-10.26,解得[H+]=10^-5.13mol/L,
则PH=-lg[H+]=5.13