小明首先取溶质质量分数30%、密度为1.15g/mL的较浓盐酸40mL与60mL蒸馏水混合配制稀盐酸,跟石灰石反应制得气体,将此气体通入澄清石灰水,一直未见浑浊出现.为此,小明请教老师,老师建议他为弄明原因进行实验探究.下面是他探究的过程,

（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
分析：用的石灰水为澄清的石灰水,所以变质的化学方程式应为两个,先发生：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O变浑浊,继续发生
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2才能由浑浊变澄清；
(2)错误；
向石灰水中滴加酚酞试剂,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钙,所以猜想错误；
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化氢溶于得到盐酸,盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银,而氯化银不溶于水也不溶于酸；
分析结论：①通入饱和碳酸氢钠溶液中
②盐酸浓度13.02%
除去二氧化碳中的氯化氢气体,就要将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液,因为碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳,而不与二氧化碳反应；
所配盐酸的浓度=（40mL*1.15g/cm^3*30%)/(40mL*1.15g/cm^3+60mL*1g/cm^3)*100%=13.02%
希望我的回答能对你的学习有帮助!